2024年中國科學院大學非全日制研究生招生考試《普通化學（甲）》考試大綱
考試內容
(一) 氣體
1. 理想氣體狀態(tài)方程
2. 氣體化合體積定律和 Avogadro 假說
3. 氣體分壓定律
4. 氣體擴散定律
5. 氣體分子運動論
6. 分子的速度分布和能量分布 7.實際氣體和 Van der Waals 方程
(二) 相變·液態(tài)
1.氣體的液化·臨界現象
2.液體的蒸發(fā)·蒸氣壓
3.液體的凝固·固體的熔化
4.水的相圖
5.液體和液晶
(三)溶液
1.溶液的濃度
2. 溶解度
3. 非水電解質稀溶液的依數性
4. 電解質溶液的依數性與導電性
5. 膠體溶液
(四)化學熱力學
1. 反應熱的測量
2. 化學熱力學基本概念：焓與焓變
3. 熱化學方程式
4. 熱化學定律
5. 生成焓
6.鍵焓
7.熵
8.Gibbs 自由能
9.Gibbs-Helmholtz 方程的應用
(五)化學平衡
1. 平衡常數
2. 平衡常數與 Gibbs 自由能變
3. 多重平衡
4. 化學平衡的移動
(六) 化學反應速率
1.反應速率的表示
2. 濃度與反應速率
3. 反應級數
4. 溫度和催化劑對反應速率的影響
5. 反應機理
6. 催化
(七) 酸堿平衡
1. 酸堿質子理論
2. 水的自耦電離平衡
3. 弱酸弱堿的電離平衡常數
4. 酸堿電離平衡的移動
5. 緩沖溶液
5. 酸堿中和反應
(八)沉淀溶解平衡
1.溶度積
2.沉淀的生成
3.沉淀的溶解
4.沉淀的轉化
5.分步沉淀
(九) 氧化還原·電化學
1. 氧化還原反應的基本概念
2. 電動勢和電極電勢
3. 標準電極電勢和氧化還原平衡
4. 電極電勢的間接計算
5. Nernst 方程
6. 由電勢測定求 Ksp 或 pH
7. 分解電勢和超電勢
(十) 原子結構
1. 核原子模型的建立
2. 氫原子光譜和 Bohr 氫原子結構理論
3. 氫原子結構的量子力學模型
4. 多電子原子結構和周期律
(十一) 化學鍵與分子結構
1. 離子鍵理論
2. 經典 Lewis 學說
3. 價鍵理論
4. 分子軌道理論
5. 價層電子對互斥理論
6. 分子的極性
7 金屬鍵理論
8. 分子間作用力和氫鍵
(十二)晶體與晶體結構
1.晶體的特征
2.晶體結構的周期性
3.等徑圓球的堆積
4. 晶體的基本類型及其結構
5. 化學鍵鍵型和晶體構型的變異
6. 晶體的缺陷·非晶體
(十三) 配位化合物
1. 配位化合物的基本概念、組成、類型、命名
2.配位化合物的異構現象
3.配位化合物的化學鍵理論
4.配合物的價鍵理論
5. 晶體場理論
6. 配位平衡及其平衡常數
7. 配位平衡的移動
8. 配位化合物的應用
(十四)元素化學
1. s 區(qū)和 p 區(qū)元素
2 d 區(qū)和 f 區(qū)元素
3 元素在自然界的豐度
4.無機物的制備
考試要求
(一)氣體
明確該部分基本概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、實際氣體和范德華方程的意義及寫法。熟練應用理想氣體狀態(tài)方程和范德華方程進行計算。
(二)相變·液態(tài)
明確相、組分數和自由度的概念，理解相律并掌握其簡單應用。
(三)溶液
明確溶液的濃度，熟練掌握和應用各種常用的濃度表示方法;了解溶液的依數性定律。
(四) 化學熱力學
理解體系、環(huán)境、狀態(tài)函數、熱、功、焓的概念。理解能量守恒定律、蓋斯定律、反應熱、焓變、生成焓、標準生成焓的含義。掌握熱化學方程式的意義及寫法，熟練應用蓋斯定律進行計算，熟練掌握從標準生成焓計算反應熱。如體系、環(huán)境、功、熱、變化過程等。掌握熱力學第一定律和內能的概念。熟知功和熱正負號的取號慣例。明確準靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握 U 及 H 都是狀態(tài)函數以及狀態(tài)函數的特性。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的DU、DH、Q 和 W。熟練掌握反應的自發(fā)性，反應方向的判斷。
(五)化學平衡
掌握平衡常數的物理意義、表示式及其應用;熟練掌握 Gibbs 自由能變的計算;理解和掌握溫度、濃度對化學平衡的影響。
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